HANDOUT KIMIA SMK STRUKTUR ATOM

Setelah diteliti oleh para ahli terdahulu disimpulkan bahwa di dalam atom terdapat tiga partikel, yaitu elekton yang bermuatan negatif yang mengelilingi inti atom. proton yang bermuatan  positif dan neutron yang tidak bermuatan atau netral.

Berdasarkan data di atas.

1.    Hubungan proton dengan nomor atom

Proton ditentukan berdasarkan nomor atom

2.      Hubungan neutron dengan nomor atom dan nomor massa

Untuk mencari neutron nomor massa dikurang dengan nomor atom

3.      Hubungan elektron dengan nomor atom

Elektron sama dengan nomor atom

Maka, dari data diatas dapat  disimpulkan bahwa pada atom netral, jumlah elektron dalam atom sama dengan jumlah protonnya. Dan untuk menentukan neutron suatu atom adalah dengan mengurangkan nomor massa dan nomor atom

·           Isotop adalah atom-atom dari dari unsur yang sama (mempunyai nomor atom sama), tetapi mempunyai nomor massa yang berbeda.

·           Isobar adalah atom dari unsur yang berbeda (nomor atom berbeda), tetapi mempunyai nomor massa yang sama.

·           Isoton adalah atom dari unsur yang mempunyai nomor atom dan nomor massa yang berbeda, tetapi mempunyai jumlah neutron yang sama.

Elektron yang ada dalam kulit terluar disebut elektron valensi. Susunan elektron dalam mengisi kulit atom disebut konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron digunakan untuk menentukan letak unsur dalam sistem periodik unsur. Jumlah maksimum elektron yang dapat menempati satu kulit sesuai dengan rumus 2n² (n = nomor kulit). Konfigurasi elektron merupakan susunan elektron pada setiap kulit atom. Kulit atom pertama diberi nama kulit K, kemudian kulit L, kulit M, kulit N dst.Penyebaran elektron pada kulit atom dapat dilihat pada gambar dibawah ini.

 

Hubungan antara “nomor kulit” dengan “jumlah elektron maksimum : 2” adalah

1=1

2=4

3=9

4=16

Didapatkan hubungannya yaitu setiap hasil tersebut merupakan kuadrat atau pangkat dua dari angka 1,2,3 dan 4.

1=1²=1

2=2²=4

3=3²=9

4=4²=16

Cara menentukan elektron maksimum pada setiap kulit (K, L, M,N)  menurut tabel diatas :

Banyak elektron maksimum pada setiap kulit :

kulit 1= 2 x1 = 2

kulit 2= 2 x 4= 8

kulit 3= 2 x 9 = 18

kulit 4= 2 x 16 = 32

Dimana nilai

1, 4, 9, 16 merupakan berturut-turut akar kuadrat dari 1, 2, 3, 4.

Dari data tersebut dapat dirumuskan jumlah elektron terbanyak disetiap kulit yaitu

2n² 

keterangan : n= letak kulit

Penentuan golongan suatu unsur pada sistem periodik unsur ditentukan dari jumlah elektron valensi/kulit terluar dari suatu unsur. Sedangkan penentuan periode, ditentukan dari jumlah kulit terluar dari suatu unsur. Periode dituliskan dengan angka sedangkan golongan biasanya dituliskan dengan huruf romawi diikuti dengan kode golongan. Pada tabel periodik unsur, letak golongan yaitu dilihat secara vertikal, sedangkan letak periode dilihat secara horisontal. 

Contoh :

Catatan :

untuk menentukan golongan suatu unsur pada sistem periodik unsur adalah dapat dilihat dari elektron valensi atau jumlah elektron terluarnya. Untuk menentukan periode dapat dilihat dari jumlah kulit dari atom tersebut.

      

Tentukan golongan serta periode dari atom-atom berikut.

1.      ₆C

konfigurasi elektron : ₇C : 2 4

elektron valensi = golongan = IV A

jumlah kulit = periode = 2

2.      ₇X

konfigurasi elektron : ₇X : 2 5

elektron valensi = golongan = V A

jumlah kulit = periode = 2

3.      ₁₃D

konfigurasi elektron : ₇D : 2 8 3

elektron valensi = golongan = III A

jumlah kulit = periode = 3

4.      ₁₅Y

konfigurasi elektron ₁₅Y : 2 8 5

elektron valensi = golongan = VA

jumlah kulit = periode = 3

5.      ₁₈M

konfigurasi elektron ₁₈Y : 2 8 8

elektron valensi = golongan = VIII A

jumlah kulit = periode = 3

6.      ₂₀Z

konfigurasi elektron ₂₀Z : 2 8 8 2

elektron valensi = golongan = II A

jumlah kulit = periode = 4

Letak unsur pada soal diatas apabila diletakkan pada Sistem Periodik Unsur berikut :