Jumat, 04 Oktober 2013

Handout Konsentrasi Larutan



                  Konsentrasi larutan adalah banyaknya zat terlarut dalam suatu larutan. Biasanya zat terlarut dinyatakan dalam mol, dimana :

                   Contohnya ;
                   Hitunglah jumlah mol dari 46 gram atom Na (Ar=23)!
                   Jawab :
                   Diketahui :
                   Massa Na = 46 gram
                   Ar Na = 23
                   Ditanyakan : mol Na….?
                  
          Penyelesaian :

Larutan tak jenuh yaitu larutan yang mengandung solute (zat terlarut) kurang dari yang diperlukan untuk membuat larutan jenuh. Atau dengan kata lain, larutan yang partikel- partikelnya tidak tepat habis bereaksi dengan pereaksi (masih bisa melarutkan zat). Larutan tak jenuh terjadi apabila bila hasil kali konsentrasi ion < Ksp berarti larutan belum jenuh ( masih dapat larut).
Larutan jenuh yaitu suatu larutan yang mengandung sejumlah solute yang larut dan mengadakan kesetimbangn dengan solut padatnya. Atau dengan kata lain, larutan yang partikel- partikelnya tepat habis bereaksi dengan pereaksi (zat dengan konsentrasi maksimal). Larutan jenuh terjadi apabila bila hasil konsentrasi ion = Ksp berarti larutan tepat jenuh.
Konsentrasi larutan dapat dinyatakan dalam beberapa satuan berikut :
a.       Molaritas  
            Molaritas adalah jumlah zat terlarut dalam 1 liter (L) larutan yang dinyatakan dalam satuan Molar(M). Besarnya molaritas larutan dihitung dengan rumus berikut :

Dengan :
M = molaritas ( M )
n =  jumlah mol ( mol )
V = volume larutan (mL )
Ar/ Mr = Atom relative / Molekul relative ( g/mol)
                         Massa zat (g)
 
Contoh :
Berapakah molaritas 2 gram NaOH (Mr=40) dalam 500 mL larutan?
Jawab :
Diketahui :
Massa NaOH = 2 g
Mr NaOH = 40
V = 500 mL
Ditanyakan : Molaritas NaOH….?


b. Molalitas
Molalitas adalah jumlah mol zat terlarut dalam 1000 gram pelarut dan dinyatakan dalam satuan molal (m).  Besarnya molalitas larutan dihitung dengan rumus berikut :


Dengan :
m = molalitas (m)
n = jumlah mol ( mol)
massa zat ( g )
Ar/ Mr = Atom relative / Molekul relative (g/mol)
Contoh :
Berapakah molalitas dari 2 gram NaOH (Mr=40) dalam 500 gram air?
Jawab :
Diketahui :
Massa NaOH = 2 g
Mr = 40
Massa pelarut = 500 g
Ditanyakan : molalitas NaOH…?
                        Penyelesaian : 



c.       Fraksi mol
Fraksi mol adalah jumlah mol zat terlarut per mol total semua zat terlarut dalam larutan. Besarnya fraksi mol suatu zat dalam larutan dihitung dengan rumus berikut :



Dengan :
Xa = fraksi mol zat A
Mol A = mol zat A ( mol )
                         Mol total = Mol A + mol B +…….. (mol)
d. Persen berat     
Persen berat menyatakan jumlah zat terlarut dalam 100 gram larutan. Persen berat zat dalam larutan dihitung dengan rumus berikut : 
 




Tidak ada komentar: