Handout Menyetarakan Reaksi Redoks

1.      Cara menyetarakan Reaksi Redoks dengan metode pelepasan dan penerimaan elektron (setengah reaksi) :

a.       Tentukan bilangan oksidasi(biloks) dari masing-masing unsur.

b.      Tentukan unsur-unsur yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.

c.       Tulislah kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi (terdiri atas oksidator diruas kiri dan hasil reduksi diruas kanan) dan setengah oksidasi (terdiri atas reduktor diruas kiri dan hasil oksidanya diruas kanan) secara terpisah dalam bentuk reaksi ion.

d.      Setarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks.

e.       Setarakan jumlah O (atom Oksigen) :

1.      Suasana asam ruas yang kurang O ditambah H₂O dan ruas lain ditambah H⁺

2.      Suasana basa yang lebih O ditambah H₂O, dan ruas yang lain ditambah OH^-

f.       Setarakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif.

g.      Setarakan jumlah elektron pada Reaksi Reduksi dan Reaksi Oksidasi, kemudian jumlahkan.

Contoh :
MnO₄^- + H₂C₂O₄ + H⁺ --> Mn²⁺ + CO₂ + H₂O 
     a.       Tentukan biloks dari masing-masing unsur

MnO₄^- + H₂C₂O₄ + H⁺ --> Mn²⁺ + CO₂ + H₂O

+7 -2      +1 +3 -2    +1      +2       +4-2    +1 -2

b. Tentukan unsur-unsur yang mengalami reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.

c.       Tulislah kerangka dasar dari setengah reaksi reduksi (terdiri atas oksidator diruas kiri dan hasil reduksi diruas kanan) dan setengah oksidasi (terdiri atas reduktor diruas kiri dan hasil oksidanya diruas kanan) secara terpisah dalam bentuk reaksi ion.

Reaksi Reduksi : MnO₄^-   -->  Mn²⁺

Reaksi Oksidasi : H₂C₂O₄  --> CO₂

d.      Setarakan jumlah unsur yang mengalami perubahan biloks.

Reaksi Reduksi : MnO₄^-   -->  Mn²⁺

Reaksi Oksidasi : H₂C₂O₄  --> 2CO₂

e.       Setarakan jumlah O (atom Oksigen) :

1.      Suasana asam ruas yang kurang O ditambah H₂O dan ruas lain ditambah H⁺

2.      Suasana basa yang lebih O ditambah H₂O, dan ruas yang lain ditambah OH^-

Reaksi Reduksi : MnO₄^- + 8H⁺  -->  Mn²⁺ + 4H₂O

Reaksi Oksidasi : H₂C₂O₄  --> 2CO₂ + 2H⁺

f.      Setarakan muatan ruas kiri dan ruas kanan dengan menambahkan elektron sejumlah yang diperlukan diruas yang kelebihan muatan positif.

Reaksi Reduksi : MnO₄^- + 8H⁺  + 5e^--->  Mn²⁺ + 4H₂O

Reaksi Oksidasi : H₂C₂O₄  --> 2CO₂ + 2H⁺ + 2e^-

g.       Setarakan jumlah elektron pada Reaksi Reduksi dan Reaksi Oksidasi, kemudian jumlahkan.

Reaksi Reduksi : MnO₄^- + 8H⁺  + 5e^--->  Mn²⁺ + 4H₂O          x 2

                      Reaksi Oksidasi : H₂C₂O₄  --> 2CO₂ + 2H⁺ + 2e^-                         x 5

2.      Cara menyetarakan Reaksi Redoks dengan metode peningkatan dan penurunan bilangan oksidasi.

a.       Tentukan bilangan oksidasi (biloks) masing-masing unsur

b.      Tentukan unsur yang mengalami perubahan biloks. Tuliskan tepat diatas lambang atom.

c.       Setarakan jumlahnya antara ruas kanan dan ruas kiri dengan memberikan koefisien yang sesuai.

d.      Hitung pertambahan biloks dari reaksi oksidasi dan penurunan biloks dari reaksi reduksi.

e.       Setarakan jumlah perubahan elektron dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.

f.       Setarakan jumlah unsur lain yang tidak mengalami perubahan biloks berdasarkan KAHO (kation-Anion-Hidrogen-Oksigen)

Contohnya : 
H₂SO₄ + HI --> H₂S + I₂ + H₂O 
a.       Tentukan bilangan oksidasi (biloks) masing-masing unsur

H₂SO₄ + HI -->  H₂S + I₂ + H₂O

+1+6-2   +1-1    +1-2     0   +1  -2

b. Tentukan unsur yang mengalami perubahan biloks. Tuliskan tepat diatas lambang atom.  

c.       Setarakan jumlahnya antara ruas kanan dan ruas kiri dengan memberikan koefisien yang sesuai.

H₂SO₄ +   2HI --> H₂S +  I₂ + H₂O

                d.   Hitung pertambahan biloks dari reaksi oksidasi dan penurunan biloks dari reaksi reduksi.

                e.  Setarakan jumlah perubahan elektron dari reaksi reduksi dan reaksi oksidasi.

               f.   Setarakan jumlah unsur lain yang tidak mengalami perubahan biloks berdasarkan KAHO (kation-Anion-Hidrogen-Oksigen)

Unsur H diruas kiri terdapat 10, sedangkan disebelah kanan 4, agar setara maka tuliskan koefisien H₂O=4  dengan demikian atom H sudah setara. Unsur O diruas kiri terdapat 4, sedangkan disebelah kanan 4, dengan demikian reaksi tersebut sudah setara.